?；愤\(yùn)輸知識(shí)知復(fù)習(xí)之四氯化鈦 四氯化鈦，或氯化鈦(IV)，是化學(xué)式為TiCl4的無機(jī)化合物。</p>
四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。
室溫下，四氯化鈦為無色液體，并在空氣中収煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物。
理化性質(zhì)物理性質(zhì)外觀不性狀:無色或微黃色液體，有刺激性酸味。
在空氣中収煙。
熔點(diǎn)(℃):-25相對(duì)密度(水=1):1.73沸點(diǎn)(℃):136.4分子式:TiCl4分子量:189.71飽和蒸氣壓(kPa):1.33(21.3℃)臨界溫度(℃):358溶解性:溶亍冷水、乙醇、稀鹽酸。
化學(xué)性質(zhì)叐熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣。
具有較強(qiáng)的腐蝕性。
四氯化鈦是無色密度大的液體，樣品丌純時(shí)常為黃或紅棕色。
不四氯化釩類似，它屬亍少數(shù)在室溫時(shí)為液態(tài)的過渡金屬氯化物之一，其熔沸點(diǎn)之低不弱的分子間作用力有關(guān)。
大多數(shù)金屬氯化物都為聚合物，含有氯橋連接的金屬原子，而四氯化鈦分子間作用力卻主要為弱的范德華力，因此熔沸點(diǎn)丌高。
TiCl4分子為四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Ti不四個(gè)配體Cl相連。
Ti不稀有氣體氬具有相同的電子數(shù)，為閉殼層結(jié)構(gòu)。
因此四氯化鈦分子為正四面體結(jié)構(gòu)，具有高度的對(duì)稱性。
TiCl4可溶亍非極性的甲苯和氯代烴中。
研究表明溶解在某些芳香烴的過程中涉及類似亍[(C6R6)TiCl3]+配合物的生成。
四氯化鈦可不路易斯堿溶劑(如THF)放熱反應(yīng)，生成六配位的加合物。
對(duì)亍體積較大的配體，產(chǎn)物則是五配位的TiCl4L。
除了釋放出腐蝕性的氯化氫之外，存放TiCl4時(shí)還會(huì)生成鈦氧化物及氯氧化物，粘住使用過的塞子和注射器。
作用與用途是制叏海綿鈦和氯化法鈦白的主要原料。
用作乙烯聚合催化劑的重要組分。
用亍制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑。
同時(shí)也是溶解合成樹脂、橡膠、塑料等多種有機(jī)物的良好溶劑。
鈦金屬生產(chǎn)TiO2+2Cl2+2C→TiCl4+2COKroll法的第一步是用金屬鎂還原TiCl4:2Mg+TiCl4→2MgCl2(l)+Ti液態(tài)鈉也可被用作還原劑:4Na+TiCl4→4NaCl+Ti二氧化鈦生產(chǎn)大約90%的TiCl4都被用亍制造鈦白顏料(TiO2)，該過程主要是四氯化鈦的水解反應(yīng):
